ACIDIFICACION DE LOS OCEANOS, CONCEPTO DE MOLECULA Y DIFERENCIA ENTRE EVIDENCIA E INFERENCIA

La acidificación de los océanos es un proceso que hace que disminuya el nivel de pH de los mismos, es decir, que aumente la concentración de iones H⁺ disueltos en el agua.               El pH de las aguas en general y del océano en particular no es constante ni en el tiempo ni en el espacio y se ve afectado por varias variables naturales, encontrándose en un equilibrio dinámico. Algunas de esas variables son la temperatura del agua y la concentración de CO₂ en la atmósfera. La acidez del océano está por tanto relacionada con el ciclo del carbono, uno de los susbsitemas más importantes de la biosfera.

CONCEPTO DE MOLECULA: 

Tanto para la Física como para la Química, una molécula es un conjunto de átomos, ya sean iguales o diferentes, que se encuentran unidos mediante enlaces químicos los cuales constituyen la mínima porción de una sustancia que puede ser separada sin que sus propiedades sean alteradas. El caso que los átomos sean idénticos se da por ejemplo en el oxígeno que cuenta con dos átomos de este elemento, o pueden ser diferentes, como ocurre con la molécula del agua, la cual tiene dos átomos de hidrógeno y uno solo de oxígeno. 

DIFERENCIA ENTRE EVIDENCIA E INFERENCIA:

La evidencia son el conjunto de datos, documentos o resultados que surgen de experimentos o estadísticas sociológicas, mientras que la inferencia surge debido a la generalización de algunas ideas que se argumentan de un modo deductivo o inductivo, por ejemplo, Raquel tiene nueve años y no sabe leer, de modo que todos los niños de nueve años no saben leer. Este tipo de deducciones llevan a error con mucha facilidad y por ello debemos tener clara la diferencia entre ambos.

Semana12 SESIÓN 36	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos Recapitulación 12
contenido temático	Moléculas en elementos y compuestos Diferencia entre evidencia e inferencia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         8. Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Repuesta 1-los temas que abordamos son: la acidificación de los océanos, concepto de molécula,, moléculas en elemento y compuesto, diferencia entre evidencia e inferencia.2- en el laboratorio de química llevamos a cabo varias reacciones químicas e identificamos sus propiedades 3-ninguna 1Acidificacion de los océanos. 2. los tipos de ácidos. 3.ninguna. 1 la acidificación de los océanos 2 tipos distintos de acidos Ninguna 1.- Moléculas en compuestos y elementos, acidificación del agua 2.- Reacciones químicas 3.- No hay dudas .-la acidificación de los océanos, el concepto de molécula, como se encuentran en los elementos y compuestos. 2.-que la acidificación consiste en que el agua se vuelve mas acida y esto daña el ambiente marino, y sobre la molécula que es la partícula más pequeña. 3.- ninguna duda. 1 la acidificación de los océanos, el concepto de molécula y la diferencia entre evidencia e inferencia 2 las diferentes reacciones químicas y y las reacciones de neutralización 3 no hay dudas .- FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana12 SESIÓN 35	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Moléculas en elementos y compuestos Diferencia entre evidencia e inferencia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         8. Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA     El Profesor hace su presentación de preguntas. Pregunta ¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos? ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos? ¿Qué es una evidencia? ¿Qué es una inferencia? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta N2 O3 I2 H20 C12H12O11 CH4 Cosa o tema que es evidente. Inferencia es la acción y efecto de inferir (deducir algo, sacar una consecuencia de otra cosa, conducir a un resultado). Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula.  Por ejemplo, el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.  Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Colocar en el vaso  de precipitados,  50  mililitros  de agua,  agregar   cinco  gotas del  indicador universal,  con cuidado agregar una muestra pequeña de sodio,  tapar  rápidamente con la tela de alambre con asbesto observar y escribir los  los en las observaciones. Lavar el vaso y Repetir el procedimiento  con el potasio y el calcio Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión y  calentar hasta la combustión, introducir la cucharilla de combustión en un vaso de precipitados que  contiene 50 militros de agua e indicador universal, observar los cambios y anotar en el cuadro de observaciones, lavar el vaso y repetir con el carbón y el yodo. Sustancia Color inicial del agua ye indicador universal Color final de la reacción Ecuación Química Sodio Potasio verde morado K + H2O à KOH calcio Verde      verde Ca+H2OàCaOH Azufre verde amarillo S+0àS02 SO2+H2OàH2SO3             Carbón verde Morado C+OàCO2           Yodo verde Amarillo I+O2=IO2 IO2+H2OàH2IO3 Conclusiones: Leyes Ponderales. LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto. Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,  ¿Cuánto HgS se obtiene? Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso. Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3 LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.  ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres: 12->x 32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C. 2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . . . . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 + S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1 gr. ------ 2 gr.  2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr. “ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒ 4 . . 5,0 . . gr Ox LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más sencillos. Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3 g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3 g de S = 32 g de S = 32 32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3 Ejercicios :  C + ½ O2 ⇔ CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno La relación entre las masas ⇒ 12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2 1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.  Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − : 4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:  8 . 4 . gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3 . 2 . gr gr La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos. • Explica a los estudiantes las reglas de nomenclatura Stock y cómo usarlas para la construcción / interpretación de fórmulas de óxidos, e hidróxidos, y la nomenclatura tradicional para nombrar oxácidos. (A7) • Presenta las construcciones de Mendelev y Meyer, como ejemplos de la interpretación de datos y creatividad en la construcción de teorías científicas. Presenta la tabla periódica moderna, y orienta a los estudiantes para reconocer algunos patrones en la organización de la misma (fórmulas de los óxidos y el incremento en la masa atómica). (A8) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

HIDROCARBUROS SATURADOS E INSATURADOS

HIDROCARBUROS SATURADOS E INSATURADOS :

Los hidrocarburos saturados son aquellos compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno mientras que un hidrocarburo insaturado es aquel donde un átomo de carbono no esta saturado, es decir, no esta unido a átomos por enlaces simples, sino que que tiene algún enlace doble o triple 

HIDROCARBUROS SATURADOS:

Insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos y se les da su nombre según el átomo de carbono que posea la cadena que forma la molécula y se les añade la terminación ano:

-METANO- CH4
-ETANO- C2H6
-PROPANO- C3H8
-BUTANO- C4H10
-PENTANO- C5H12
-HEXANO- C6H14
-HEPTANO- C7H16

NOMENCLATURA:

Conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones que existen entre los elementos y los compuestos químicos

ÓXIDOS DEL CARBONO, PROPIEDADES E IMPORTANCIA:

El carbono da lugar a dos óxidos:  CO2 el monoxido de carbono se obtiene tras la descomposicion del asido formico, HCOOH, segun la reaccion
                                            HCOOH ---- H20+CO
El dioxido de carbono se encuentra en la atmosfera y en los manantiales, de aguas carbonicas, se forma en la combustion completa del carbono o de los compuestos de carbono:
                                            C+O2----C02

EFECTO INVERNADERO Y CAMBIO CLIMÁTICO:

El efecto invernadero es el motivo del cambio climático y del calentamiento global. es el aumento de los gases tipo invernadero los que aumentan la absorción de calor y a su vez genera cambios climáticos

Semana11 SESIÓN 33	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos Recapitulación 11
contenido temático	Óxidos del carbono, propiedades e importancia Efecto invernadero y cambio climático

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1-hidrocarburos saturados e insaturdos,nomenclatura química, oxidos de carbono propiedades e importancia, efecto invernadero 2- lo que apredimos fue identificar los oxidos de carbon y sus propiedades, identificamos los diferentes tipos de hidrocarburos y los representamos mediante su nomenclatura química. 3-ninguna :v 1:hidro csrburos y combustion 2:el proceso y resultado de una combustion 3:ninguna 1-sobre los hidrocarburos 2-reforsamos los conosimientos y aprendimos mas sobre los hidrocarburos 3-ninguna 1.- Efecto invernadero, cambio climático, hidrocarburos, energía exotérmica y endotérmica 2.- Los tipos de hidrocarburos, la función de energía exotérmica y endotérmica 3.- No hay dudas 1.-fotosintesis y combustión, energía de activación, hidrocarburos saturados e insaturados, efecto invernadero y cambio climatico. 2.-cuales son las fases de la fotosíntesis y la combustión con ello la energía que se utiliza en estas, que los hidrocarburos se clasifican en alquenos, alcanos y alquinos y la influencia que tiene el efecto invernadero. 3.- no hay dudas. 1-hidrocarburos saturados e insaturados el efecto invernadero y el cambio climatico 2-significados,por que se produce y consecuencias 3-ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.